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Die Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion, die aus Oxidation und Reduktion besteht.

Bei der Oxidation gibt ein Stoff (der Elektronendonator) Elektronen ab und ein anderer Stoff (der Elektronenakzeptor) nimmt diese Elektronen auf und wird damit reduziert. Die Redoxreaktion läuft häufig freiwillig ab unter Abgabe von Licht- und/oder Wärmeenergie (exotherme Reaktion).

Ein Beispiel für eine Redoxreaktion ist die Entstehung von Metalleoxiden, hier zum Beispiel Kupfer (Cu):

• $Cu → Cu^2+ + 2e^-$ (Oxidation: Das Kupfer gibt zwei Elektronen ab)

• $O + 2e^- → O^2-$ (Reduktion: Der Sauerstoff nimmt zwei Elektronen auf)

• $Cu + O → Cu^2+ + O^2-$ (Redoxreaktion: Der Sauerstoff oxidiert das Kupfer und wird selbst dabei reduziert)

Wenn Eisen rostet (korrodiert) kann es zu verschieden Eisenoxiden kommen ( Fe_2 O_3 ; Fe_3 O_4 ; FO ), dies hängt mit den beiden vorkommenden Kationen Fe^2+ und Fe^3+ zusammen.

Die Reaktion von Sauerstoff und Wasserstoff zu Wasser (H_2O ; Dihydrogenmonoxid) ist auch eine Redoxreaktion:

• $2 H_2 + O_2 → 2 H_2O$ (Wasserstoff + Sauerstoff → Wasserstoffoxid)

Ein weiterer Spezialfall der Redoxreaktion ist das Galvanische Element, in diesem System laufen die Reaktionen räumlich getrennt voneinander ab, wie zum Beispiel bei Akkumulator oder der Batterie. Redoxreaktionen die von außen erzwungen werden, benötigen eine Energiequelle damit die Reaktion stattfindet, wie zum Beispiel bei der Elektrolyse .