tutoria-Nachhilfe-Wiki

Eigentlich ist dies eine chemische und keine physikalische Frage, denn der Unterschied zwischen beiden ist eine chemische Rückreaktion, die beim Akku ablaufen kann, bei einer Batterie aber nicht.

Bei beiden handelt es sich um sogenannte galvanische Zellen, deren einfachste Art das Daniell-Element ist. Man hat zwei voneinander getrennte Halbzellen, in der einen ist, z.B. Zink und in der anderen Kupfer. Durch Redox-Vorgänge, bei denen Zink oxidiert und Elektronen abgibt, während Kupfer reduziert und Elektronen aufnimmt, wird ein elektrischer Strom erzeugt, bei dem die Elektronen von der einen Halbzelle zur anderen wandern.
Dabei wird Zink in unserem Beispiel systematisch abgebaut, da immer mehr Zink oxidiert, wohingegen die Kupferelektrode immer dicker wird, weil sich mehr Kupfer aus der Lösung an der Elektrode abscheidet. Der Elektronenfluss kann jetzt mit Hilfe eines Gerätes angezapft werden und so hat man eine Batterie mit gespeichertem Strom.
Ein Akku kann nun auch den umgekehrten Weg gehen, die Elektrolyse, denn die Elektrolyse ist die Umkehrung des ENTLADENS. Bei der Elektrolyse wird nämlich mit Hilfe elektrischer Energie chemische Energie erzeugt und die Halbzellen in ihren Urzustand zurückversetzt. Bekanntes Beispiel für Akkumulatoren ist der Blei-Akku, der für Fahrzeuge genutzt wird. Nicht jede Batterie kann zu einem Akku umfunktioniert werden, dies hängt entscheidend von der Möglichkeit ab, eben auch eine Rückrekation in Gang zu setzten und die gebildeten Elemente der Entladung durch Elektrolyse wieder zurückführen zu können.