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Es gibt verschiedene Reaktionen, also auch verschiedene Gleichungen.

Stoff A + Stoff B → Stoff C – Additionsreaktion (Synthese)
Stoff A → Stoff B + Stoff C – Zerfallsreaktion
Stoff A + Stoff B → Stoff C + Stoff D – Austauschreaktion und Verbrennungen
Stoff A + Stoff B <=> Stoff C + Stoff D – Gleichgewichtsreaktion

Wenn man weiß was für eine Reaktion stattgefunden hat, hat man mit diesen drei “Gleichungsgerüsten” schon mal einen Anfang.

• Beispiel für Synthese (Knallgas/Wassersynthese):
  2$H^+$ + $O^-$ → $H_2$O
  (Diese Reaktionen können spontan oder unter Zuführung von Energie ablaufen)

• Beispiel für Zerfallsreaktion (Trocknen von Gips):
  CaC$O_3$ → CaO + C$O_2$

• Beispiel für Austauschreaktion (hier eine Neutralisation von Säure und Base):
  HCl + NaOH → $H_2$O + NaCl

• Beispiel für Verbrennung (von Methan):
  C$H_4$ + 2 $O_2$ → C$O_2$ + 2 $H_2$O

• Beispiel für Gleichgewichtsreaktion (Autoprotolyse von Wasser):
  $H_2$0 + $H_2$O <=> $H_3O^+$ + O$H^-$

Nun kann man seine Ausgangsstoffe auf der linken Seite der Gleichung einsetzen und wenn man die Produkte der Reaktion kennt, diese auf der rechten Seite. Nun schaut man, ob die Reaktion ausgeglichen ist. Das heißt, ob auf beiden Seiten der Reaktion die gleiche Anzahl an Molekülen vorhanden ist (siehe Beispiel Verbrennung). Je nachdem was verlangt ist, fügt man noch Ladungen oder Oxidationszahlen hinzu.

Viel Erfolg beim Lernen! Bei weiteren Fragen gerne eine Nachricht an mich.