tutoria-Nachhilfe-Wiki

Wasser besteht aus zwei Wasserstoff- und einem Sauerstoffatom. Sie sind wie in der beigefügten Skizze zueinander angeordnet.

Die Wasserstoffe bilden jeweils mit dem Sauerstoff eine Elektronenpaarbindung aus. Die Polarität entsteht durch die hohe Elektronegativität des Sauerstoffs. Das heißt, er zieht die im Molekül vorhandenen Elektronen stark zu sich heran. Dadurch entsteht im Wassermolekül diese Ladungsverteilung.
Der Sauerstoff zieht die Elektronen der Wasserstoffe zu sich, bei ihm herrscht Elektronenüberschuss, die Teilladung ist auf der Seite des Sauerstoffatoms negativ.

Da den Wasserstoffatomen die Elektronen “entzogen” werden, herrscht bei ihnen eine positive Teilladung. Diese Teilladungen gibt man mit dem griechischen Buchstaben Delta und einem + oder – an. Sie kann positiv bei Elektronenmangel und negativ bei Elektronenüberschuss sein. Je elektronegativer ein Atom, desto stärker zieht es Elektronen an.

Das Wassermolekül als ganzes ist zwar ausgeglichen, doch liegt die Verteilung der im Molekül vorhandenen Elektronen auf der Seite des Sauerstoffs, wodurch dann dieses Ladungsgefälle entsteht, was Wasser zu einem Dipol, bzw. einem polaren Stoff macht. Dadurch können Wassermoleküle auch untereinander und mit vielen anderen Stoffen Wasserstoffbrücken bilden.

Also kann man sagen, dass wasserlösliche Stoffe in der Lage sind, Wasserstoffbrücken mit den Wassermolekülen zu bilden. Ein in Wasser gelöstes Atom oder Molekül wird von mehreren Wassermolekülen umgeben und die bilden so eine Hydrathülle darum.

Viel Erfolg beim Lernen! Bei Fragen gerne eine Nachricht an mich.