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Ein Orbital ist der Raum eines Atoms, in dem sich das Elektron mit einer Wahrscheinlichkeit von 90% aufhält. Je nach Anzahl der Elektronen auf einer Schale und deren Energiezustand ist die räumliche Form dieser Orbitale unterschiedlich. (s Kugel, p Hantel, d 2 Hanteln senkrecht zueinander…)

Man spricht hier von Quantenzahlen. So bezeichnet die Hauptquantenzahl n (immer positive ganze Zahl) die Schale, auf der das Elektron sich aufhält.
Jede dieser Schalen lässt sich erneut in Unterschalen aufteilen. Die Nebenquantenzahl l (=n-1) wird oft durch Buchstaben ersetzt (0=s, 1=p, 2=d, 3=f). Jede Unterschale kann aus einem oder meheren Orbitalen bestehen (Anzahl=2l+1), sprich: s=1, p=3, d=5, f=7 Orbitale
Diese unterscheiden sich innerhalb einer Unterschale anhand ihrer Magnetquantenzahl m (= -l, -(l-1), …0,…+(l-1), +l).

Betrachtet man ein Periodensystem, so kann man dies in 4 Blöcke einteilen. Der s-Block besteht aus den ersten beiden Hauptgruppen, der p-Block aus den restlichen Hauptgruppen 3-8, der d-Block aus den Nebengruppen und der f-Block aus den Lanthanoiden und Actinoiden.