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Wenn man eine flüssige reine Substanz hat, ist es klar, wenn ich sie kühle, wird sie irgendwann fest.
Wenn man dagegen eine Mischung hat, sagen wir mal aus A und B. Das Mischungsspektrum geht von 100% A bis 100% B, je nachdem in welcher Konzentration wir uns befinden, geschieht was anderes mit der Mischung beim Abkühlen. Bei hohen Temperaturen ist alles flüssig, wenn ich niedrigere Konzentationen von A habe, dann fängt sich B an beim Abkühlen zu verfestigen aber es bleibt immer noch Schmelze, ein so genanntes Zweiphasengebiet. Unterhalb einer gewissen Temperatur wird dann alles fest. Diese Temperatur ist die eutektische Temperatur. Wenn man höhere Konzentrationen von A hat, dann geschieht genau das Gegenteil, es wird zunächst mal A abgeschieden, und dann wiederum alles fest. Es gibt allerdings einen Punkt (Eutektikum), entlang der eutektischen Linie (Linie mit der eutektischen Temperatur, im T-Konzentration Diagramm), wo aus der Schmelze alles plözlich fest wird, ohne das zwei Phasengebiet. Dazu braucht man eine genaue Konzentration von A (bzw. B), sagen wir mal 60% A und 40% B. Wenn ich so eine Mischung habe in der Schmelze und dann kühle ich sie ab, in dem Moment, wo ich die eutektische Temperatur unterschreite wird alles fest und man hat eine so genannte eutektische Legierung.